Министерство образования и науки Республики Хакасия
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение Республики Хакасия
«Черногорский горно-строительный техникум»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОУП 07 Химия
по специальности
13.02.13 эксплуатация и обслуживание электрического и
электромеханического оборудования
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
общеобразовательной дисциплины
ОУП 07 Химия
базовый уровень
по специальности
13.02.13 эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического
оборудования
Черногорск
2024
Организация-разработчик: Государственное бюджетное профессиональное образовательное
учреждение Республики Хакасия «Черногорский горно-строительный техникум»
Разработчик:
КОСТРОМИНА Е.В., преподаватель первой квалификационной категории
СОДЕРЖАНИЕ
1. Общая характеристика примерной рабочей программы общеобразовательной дисциплины
«Химия» .................................................................................................................................................4
2. Структура и содержание общеобразовательной дисциплины «Химия»...................................11
3. Условия реализации программы общеобразовательной дисциплины ......................................17
4. Контроль и оценка результатов освоения общеобразовательной дисциплины .......................19
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
1.1. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы для 21.02.15 08.02.01 21 .02. 18
Трудоемкость дисциплины «Химия» на базовом уровне составляе34 часа, из которых 18 часа
– базовый модуль (6 разделов) и 16часов – лабораторные работы, включающий практикоориентированное содержание конкретной профессии или специальности.
1.2. Цели и планируемые результаты освоения дисциплины
1.2.1. Цели и задачи дисциплины
Формирование у студентов представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира как основы принятия решений в жизненных и производственных
ситуациях, ответственного поведения в природной среде.
Задачи дисциплины:
1) сформировать понимание закономерностей протекания химических процессов и
явлений в окружающей среде, целостной научной картины мира, взаимосвязи и
взаимозависимости естественных наук;
2) развить умения составлять формулы неорганических и органических веществ,
уравнения химических реакций, объяснять их смысл, интерпретировать результаты
химических экспериментов,
3) сформировать навыки проведения простейших химических экспериментальных
исследований с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием;
4) развить умения использовать информацию химического характера из различных
источников;
5) сформировать умения прогнозировать последствия своей деятельности и химических
природных, бытовых и производственных процессов;
6) сформировать понимание значимости достижений химической науки и технологий
для развития социальной и производственной сфер.
1.2.2. Планируемые результаты освоения общеобразовательной дисциплины в соответствии с ФГОС СПО и на основе ФГОС
СОО
Код и
наименовани
е
формируемы
х
компетенций
ОК 01.
Выбирать
способы
решения задач
профессионал
ьной
деятельности
применительн
о к различным
контекстам
1
Планируемые результаты освоения дисциплины
Общие1
Дисциплинарные2
В части трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности
мастерства, трудолюбие;
- готовность к активной деятельности
технологической
и
социальной
направленности, способность инициировать,
планировать и самостоятельно выполнять
такую деятельность;
интерес
к
различным
сферам
профессиональной деятельности,
Овладение
универсальными
учебными
познавательными действиями:
а) базовые логические действия:
самостоятельно
формулировать
и
актуализировать проблему, рассматривать ее
всесторонне;
- устанавливать существенный признак или
основания для сравнения, классификации и
обобщения;
- определять цели деятельности, задавать
параметры и критерии их достижения;
- выявлять закономерности и противоречия в
рассматриваемых явлениях;
- владеть системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная
оболочка атома, s-, р-, d-электронные орбитали атомов, ион, молекула,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая
связь, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет,
функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический
ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения,
биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер,
полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения,
кристаллическая решетка, типы химических реакций (окислительновосстановительные, экзо-и эндотермические, реакции ионного обмена),
раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
окислитель, восстановитель, скорость химической реакции, химическое
равновесие), теории и законы (теория химического строения
органических веществ A.M.Бутлерова, теория электролитической
диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения
массы), закономерности, символический язык химии, фактологические
сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании
важнейших неорганических и органических веществ в быту и
практической деятельности человека;
- уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных
понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и
свойств неорганических и органических веществ и их превращений;
Указываются личностные и метапредметные результаты из ФГОС СОО (в последней редакции от 12.08.2022) в отглагольной форме, формируемые общеобразовательной
дисциплиной
2
Дисциплинарные (предметные) результаты указываются в соответствии с методикой преподавания дисциплины
- вносить коррективы в деятельность,
оценивать соответствие результатов целям,
оценивать риски последствий деятельности;
- развивать креативное мышление при решении
жизненных проблем
б) базовые исследовательские действия:
- владеть навыками учебно-исследовательской
и
проектной
деятельности,
навыками
разрешения проблем;
- выявлять причинно-следственные связи и
актуализировать задачу, выдвигать гипотезу ее
решения,
находить
аргументы
для
доказательства своих утверждений, задавать
параметры и критерии решения;
- анализировать полученные в ходе решения
задачи результаты, критически оценивать их
достоверность, прогнозировать изменение в
новых условиях;
- уметь переносить знания в познавательную и
практическую области жизнедеятельности;
- уметь интегрировать знания из разных
предметных областей;
выдвигать
новые
идеи,
предлагать
оригинальные подходы и решения;
- способность их использования в
познавательной и социальной практике
ОК 02.
Использовать
современные
средства
поиска,
В областиценности научного познания:
сформированность
мировоззрения,
соответствующего
современному
уровню
развития науки и общественной практики,
основанного
на
диалоге
культур,
выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и
представлениями других естественнонаучных предметов;
- уметь использовать наименования химических соединений
международного союза теоретической и прикладной химии и
тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен, глицерин,
фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ,
углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая
сода и других), составлять формулы неорганических и органических
веществ, уравнения химических реакций, объяснять их смысл;
подтверждать
характерные
химические
свойства
веществ
соответствующими экспериментами и записями уравнений химических
реакций;
- уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и
органических веществ к определенным классам и группам соединений,
характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды
химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная),
типы кристаллических решеток веществ; классифицировать химические
реакции;
- сформировать представления: о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, ее
функциональной грамотности, необходимой для решения практических
задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций с использованием физических величин,
характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема
(нормальные условия) газов, количества вещества; использовать
системные химические знания для принятия решений в конкретных
жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением
- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
(превращения органических веществ при нагревании, получение
этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды,
крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании,
цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена,
анализа и
интерпретаци
и информации
и
информацион
ные
технологии
для
выполнения
задач
профессионал
ьной
деятельности
способствующего осознанию своего места в
поликультурном мире;
- совершенствование языковой и читательской
культуры как средства взаимодействия между
людьми и познания мира;
- осознание ценности научной деятельности,
готовность
осуществлять
проектную
и
исследовательскую
деятельность
индивидуально и в группе;
Овладение
универсальными
учебными
познавательными действиями:
в) работа с информацией:
- владеть навыками получения информации из
источников разных типов, самостоятельно
осуществлять поиск, анализ, систематизацию и
интерпретацию информации различных видов
и форм представления;
- создавать тексты в различных форматах с
учетом назначения информации и целевой
аудитории, выбирая оптимальную форму
представления и визуализации;
- оценивать достоверность, легитимность
информации, ее соответствие правовым и
морально-этическим нормам;
- использовать средства информационных и
коммуникационных технологий в решении
когнитивных,
коммуникативных
и
организационных задач с соблюдением
требований эргономики, техники безопасности,
гигиены, ресурсосбережения, правовых и
этических норм, норм информационной
безопасности;
- владеть навыками распознавания и защиты
информации, информационной безопасности
личности;
определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в
соответствии с правилами техники безопасности при обращении с
веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
- уметь анализировать химическую информацию, получаемую из
разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и
другие);
- владеть основными методами научного познания веществ и
химических
явлений
(наблюдение,
измерение,
эксперимент,
моделирование);
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций с использованием физических величин,
характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема
(нормальные условия) газов, количества вещества; использовать
системные химические знания для принятия решений в конкретных
жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением
ОК 04.
Эффективно
взаимодейство
вать и
работать в
коллективе и
команде
ОК 07.
Содействовать
сохранению
окружающей
среды,
готовность
к
саморазвитию,
самостоятельности и самоопределению;
-овладение
навыками
учебноисследовательской, проектной и социальной
деятельности;
Овладение
универсальными
коммуникативными действиями:
б) совместная деятельность:
- понимать и использовать преимущества
командной и индивидуальной работы;
- принимать цели совместной деятельности,
организовывать и координировать действия по
ее достижению: составлять план действий,
распределять роли с учетом мнений участников
обсуждать результаты совместной работы;
- координировать и выполнять работу в
условиях
реального,
виртуального
и
комбинированного взаимодействия;
- осуществлять позитивное стратегическое
поведение в различных ситуациях, проявлять
творчество и воображение, быть инициативным
Овладение универсальными регулятивными
действиями:
г) принятие себя и других людей:
- принимать мотивы и аргументы других людей
при анализе результатов деятельности;
- признавать свое право и право других людей
на ошибки;
- развивать способность понимать мир с
позиции другого человека;
В областиэкологического воспитания:
- сформированность экологической культуры,
понимание влияния социально-экономических
процессов на состояние природной и
социальной среды, осознание глобального
- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
(превращения органических веществ при нагревании, получение
этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды,
крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании,
цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена,
определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в
соответствии с правилами техники безопасности при обращении с
веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и формулировать выводы на основе этих результатов
- сформировать представления: о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, ее
функциональной грамотности, необходимой для решения практических
задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
ресурсосбереж
ению,
применять
знания об
изменении
климата,
принципы
бережливого
производства,
эффективно
действовать в
чрезвычайных
ситуациях
ПК3.1Участво
вать в
планировании
работы
персонала
производствен
ного
подразделения
.
характера экологических проблем;
- планирование и осуществление действий в
окружающей среде на основе знания целей
устойчивого развития человечества;
активное неприятие действий, приносящих
вред окружающей среде;
- умение прогнозировать неблагоприятные
экологические последствия предпринимаемых
действий, предотвращать их;
расширение
опыта
деятельности
экологической направленности;
- овладение навыками учебноисследовательской, проектной и социальной
деятельности;
готовность к труду, осознание ценности
мастерства, трудолюбие;
- готовность к активной деятельности
технологической
и
социальной
направленности, способность инициировать,
планировать и самостоятельно выполнять
такую деятельность;
интерес
к
различным
сферам
профессиональной деятельности,
природной среде;
- уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и
окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на
живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя
предельной допустимой концентрации
уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения
органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение
его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную
кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков;
проводить реакции ионного обмена, определять среду водных
растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлориданионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по
темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники
безопасности при обращении с веществами и лабораторным
оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в
форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать
выводы на основе этих результатов;
- уметь анализировать химическую информацию, получаемую из
разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и
другие);
- владеть основными методами научного познания веществ и
химических
явлений
(наблюдение,
измерение,
эксперимент,
моделирование);
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций с использованием физических величин,
характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема
(нормальные условия) газов, количества вещества; использовать
системные химические знания для принятия решений в конкретных
жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
2.1. Объем дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Объем образовательной программы дисциплины
Объем в часах
34
в т.ч.
Основное содержание
30
в т. ч.:
теоретическое обучение
14
лабораторные занятия
16
Профессионально-ориентированное содержание (содержание
прикладного модуля)
2
в т. ч.:
теоретическое обучение
2
Промежуточная аттестация (зачет)
2
2.2. Тематический план и содержание дисциплины
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала (основное и профессионально-ориентированное),
лабораторные и практические занятия, прикладной модуль
1
2
Основное содержание
Раздел 1. Основы строения вещества
Тема 1.1.
Основное содержание
Строение атомов 1.Теоретическое обучение
химических
Современная модель строения атома. Символический язык химии.Химический элемент.
элементов и
Электронная конфигурация атома. Классификация химических элементов (s-, p-, dприрода
элементы). Валентные электроны. Валентность. Электронная природа химической связи.
химической
Электроотрицательность. Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая,
связи
водородная) и способы ее образования
Тема 1.2.
Основное содержание
Периодический
1.Лабораторная работа
закон и таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл
Д.И. Менделеева Периодического закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств
химических элементов, образуемых ими простых и сложных веществ в соответствии с
положением химического элемента в Периодической системе. Мировоззренческое и
научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И. Менделеева.
Открытие новых химических элементов.
Решение практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию
химических элементов «Металлические / неметаллические свойства,
электроотрицательность химических элементов в соответствии с их электронным
строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева»
Раздел 2. Химические реакции
Тема 2.1. Типы
Основное содержание
химических
2.Теоретическое обучение
Форми
Объе
руемые
м
компет
часов
енции
3
4
34
4
ОК 01
2
2
2
2
2
ОК 01
ОК 02
2
6
2
2
ОК 01
Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ.
Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена, в т.ч.
реакций горения, окисления-восстановления.
Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель.
Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов
Тема 2.2.
Основное содержание
Электролитическа 3.Теоретическое обучение
я диссоциация и Теория электролитической диссоциации. Ионы. Электролиты, неэлектролиты. Реакции
ионный обмен
ионного обмена. Составление реакций ионного обмена путем составления их полных и
сокращенных ионных уравнений. Кислотно-основные реакции. Задания на составление
ионных реакций
2Лабораторные занятия
Лабораторная работа “Типы химических реакций”.
Исследование типов (по составу и количеству исходных и образующихся веществ) и
признаков химических реакций. Проведение реакций ионного обмена, определение
среды водных растворов. Задания на составление ионных реакций
Раздел 3.
Строение и свойства неорганических веществ
Тема 3.1.
Основное содержание
Классификация,
4.Теоретическое обучение
номенклатура и
Предмет неорганической химии. Классификация неорганических веществ. Простые и
строение
сложные вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды, гидроксиды, кислоты,
неорганических соли). Взаимосвязь неорганических веществ. Агрегатные состояния вещества.
веществ
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от
типа кристаллической решетки. Зависимость химической активности веществ от вида
химической связи и типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ
Тема 3.2. Физико- Основное содержание
химические
5.Теоретическое обучение
свойства
Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения.
неорганических Значение металлов и неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов.
веществ
Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии
реакций
2
4
2
ОК 01
ОК 04
2
2
2
8
2
2
ОК 01
ОК 02
2
2
ОК 01
2 ОК 02
Тема 3.3.
Идентификация
неорганических
веществ
Раздел 4.
Тема 4.1.
Классификация,
строение и
номенклатура
органических
веществ
Тема 4.2.
Свойства
органических
соединений
Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства
неметаллов IV– VII групп. Классификация и номенклатура соединений неметаллов.
Круговороты биогенных элементов в природе
Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, гидроксидов,
кислот, солей и др.). Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных
соединений, высших оксидов и гидроксидов
Основное содержание
Лабораторные занятия
3.Лабораторная работа «Идентификация неорганических веществ».
Решение экспериментальных задач по химическим свойствам металлов и неметаллов, по
распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.
Идентификация неорганических веществ с использованием их физико-химических
свойств, характерных качественных реакций. Качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония
Строение и свойства органических веществ
Основное содержание
4.Лабораторная работа
Появление и развитие органической химии как науки. Предмет органической химии.
Место и значение органической химии в системе естественных наук.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических
соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Зависимость
свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры.
Понятие о функциональной группе. Радикал. Принципы классификации органических
соединений. Международная номенклатура и принципы номенклатуры органических
соединений. Понятие об азотсодержащих соединениях, биологически активных
веществах (углеводах, жирах, белках и др.), высокомолекулярных соединениях (мономер,
полимер, структурное звено)
Основное содержание
6.Теоретическое обучение
Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов (особенности
классификации и номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула;
изомерия; физические свойства; химические свойства; способы получения):
2
2
ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК3.1
2
12
2
2
ОК 01
2
4
2
ОК 01
ОК 02
ОК 04
– предельные углеводороды (алканы и циклоалканы). Горение метана как один из
основных источников тепла в промышленности и быту. Свойства природных
углеводородов, нахождение в природе и применение алканов;
– непредельные (алкены, алкины и алкадиены) и ароматические углеводороды. Горение
ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов
– кислородсодержащие соединения (спирты и фенолы, карбоновые кислоты и эфиры,
альдегиды и кетоны, жиры, углеводы). Практическое применение этиленгликоля,
глицерина, фенола. Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты. Мыла
как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла
– азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки). Высокомолекулярные
соединения (синтетические и биологически-активные). Мономер, полимер, структурное
звено. Полимеризация этилена как основное направление его использования.
Генетическая связь между классами органических соединений
Лабораторная работа
5.Лабораторная работа “Превращения органических веществ при нагревании".
Получение этилена и изучение его свойств. Моделирование молекул и химических
превращений на примере этана, этилена, ацетилена и др.
Тема 4.3.
Основное содержание
Идентификация
7.Теоретическое обучение
органических
Биоорганические соединения. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление
веществ, их
углеводов – источник энергии живых организмов. Области применения аминокислот.
значение и
Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков. Биологические
применение в
функции жиров. Роль органической химии в решении проблем пищевой безопасности
бытовой и
Роль органической химии в решении проблем энергетической безопасности, в развитии
производственной
медицины, создании новых материалов, новых источников энергии (альтернативные
деятельности
источники энергии). Опасность воздействия на живые организмы органических веществ
человека
отдельных классов (углеводороды, спирты, фенолы, хлорорганические производные,
альдегиды и др.), смысл показателя предельно допустимой концентрации
Лабораторные занятия
6.Лабораторная работа: “Идентификация органических соединений отдельных классов”
Идентификация органических соединений отдельных классов (на примере альдегидов,
крахмала, уксусной кислоты, белков и т.п.) с использованием их физико-химических
свойств и характерных качественных реакций. Денатурация белка при нагревании.
Цветные реакции белков.Возникновение аналитического сигнала с точки зрения
2
2
6
2
2
2
ОК 01
ОК 02
ОК 04
Раздел 5.
Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
Раздел 6.
Тема 6.1.
Исследование
свойств растворов
химических процессов при протекании качественной реакции, позволяющей
идентифицировать предложенные органические вещества
7.Лабораторные занятия Структура и свойства органических веществ
Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических
реакций
Основное содержание
2
2
ОК 01
ОК 02
2
8.Теоретическое обучение
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих
веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры и площади реакционной
поверхности. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические,
реакции.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных
факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для
создания оптимальных условий протекания химических процессов. Принцип ЛеШателье
Растворы
Основное содержание
8.Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Приготовление растворов».
Приготовление растворов заданной (массовой, %) концентрации
ориентированными вопросами) и определение среды водных растворов.
Решение задач на приготовление растворов
9.Промежуточная аттестация по дисциплине (зачет)
Всего
(с
практико-
2
2
2
2
2
2
2
34
ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК
3.1
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Для реализации программы дисциплины должны быть предусмотрены следующие специальные помещения: учебный кабинет химии
и/или учебной химической лаборатории.
Оборудование учебного кабинета (наглядные пособия): наборы шаростержневых моделей молекул, модели кристаллических
решеток, коллекции простых и сложных веществ и/или коллекции полимеров; коллекция горных пород и минералов, таблица Менделеева,
учебные фильмы, цифровые образовательные ресурсы.
Технические средства обучения: компьютер с устройствами воспроизведения звука, принтер, мультимедиа-проектор с экраном,
мультимедийная доска, указка-презентер для презентаций.
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории: мензурки, пипетки-капельницы, термометры, микроскоп, лупы,
предметные и покровные стекла, планшеты для капельных реакций, фильтровальная бумага, промывалки, стеклянные пробирки, резиновые
пробки, фонарики, набор реактивов, стеклянные палочки, штативы для пробирок;мерные цилиндры, воронки стеклянные, воронки
делительные цилиндрические (50-100 мл), ступки с пестиком, фарфоровые чашки, пинцеты, фильтры бумажные, вата, марля, часовые
стекла, электроплитки, лабораторные штативы, спиртовые горелки, спички, прибор для получения газов (или пробирка с газоотводной
трубкой), держатели для пробирок, склянки для хранения реактивов, раздаточные лотки; химические стаканы (50, 100 и 200 мл);шпатели;
пинцеты; тигельные щипцы; секундомеры (таймеры), мерные пробирки (на 10–20 мл) и мерные колбы (25, 50, 100 и 200 мл), водяная баня
(или термостат), стеклянные палочки; конические колбы для титрования (50 и 100 мл); индикаторные полоски для определения рН и
стандартная индикаторная шкала; универсальный индикатор; пипетки на 1, 10, 50 мл (или дозаторы на 1, 5 и 10 мл), бюретки для
титрования, медицинские шприцы на 100–150 мл, лабораторные и/или аналитические весы, рН-метры, сушильный шкаф, и др. лабораторное
оборудование.
3.2. Информационное обеспечение реализации программы
1. Для реализации программы библиотечный фонд образовательной организации должен иметь печатные и/или электронные
образовательные и информационные ресурсы, рекомендованные для использования в образовательном процессе, не старше 5 лет с момента
издания.
2. Рекомендуемые печатные издания по реализации общеобразовательной дисциплины представлены в методических рекомендациях
по организации обучения.
Литература.
1Ю.М.Ерохин Химия среднее профессиональное образование. Москва издательский центр «Академия»2020
.Дополнительные источники
1. Ерохин Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) (7-е изд., стер.) для студ. среднего проф.
образования [Текст] / Ю.М. Ерохин. – М.: «Академия», 2010. – 304 с.
2. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: дидактический материал [Текст]/ / Н.П. Гаврусейко – М.:
Просвещение, 2006. - 50 с.
3. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 кл.[Текст]/, 2008.-40 с.
4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Орг.химия. основы общей химии. Учеб.для 11 кл. общеобразовательных
учреждений. 8-е изд.-М.:Просв., 2010.-160 с.
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия [Текст]: Орг.химия. основы общей химии. Учеб.для 11 кл. общеобразовательных
учреждений. 8-е изд.-М.:Просв., 2010.-147с.
6. Рябов М.А.Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.10 класс» [Текст]/ М.А.Рябов, Р.В.Линько,
Е.Ю.Невская.– М.:«Экзамен», 2007.– 158 с.
7. Рябов М.А.Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11 класс» [Текст]/ М.А.Рябов, Р.В.Линько,
Е.Ю.Невская.– М.: «Экзамен», 2007.–178 с.
8. Хомченко И.Г. Общая химия– (2-ое издание, испр и доп.) учебник для студ. среднего проф. образования [Текст]/ – Хомченко
И.Г М.: РИА «Новая волна», 2008. - 326 с.
9. Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 кл. общеобразоват. учеб.заведений [Текст]/ / Л.А. Цветков –
М.: Гуманитар. изд. Центр ВЛАДОС, 2006.- 271 с.
Интернет - источники:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Информационный портал. – Режим доступа: http://www.xumuk.ru;
Инфоромационный портал. – Режим доступа: http://www.alhimikov.net;
Информационный портал. – Режим доступа: http://www.chemport.ru;
Российская государственная библиотека. – Режим доступа: www.rsl.ru;
Информационно-справочный портал. – Режим доступа: www.librari.ru;
Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. [Электронный ресурс]: Учебно-методические материалы. –
Режим доступа: www.fcior.edu.ru
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов обучения осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и
лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований. Результаты
обучения определяют, что обучающиеся должны знать, понимать и демонстрировать по завершении изучения дисциплины.
Для формирования, контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины используется система оценочных мероприятий,
представляющая собой комплекс учебных мероприятий, согласованных с результатами обучения и сформулированных с учетом ФГОС СОО
(предметные результаты по дисциплине) и ФГОС СПО.
№
I
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
Основное содержание
1
1.1 ОК 01
Раздел 1. Основы
строения вещества
Строение атомов
химических элементов
и природа химической
связи
Формулировать
базовые понятия и
законы химии
Составлять химические
формулы соединений в
соответствии со
степенью окисления
химических элементов,
исходя из валентности и
электроотрицательности
1. Тест «Строение атомов
химических элементов и
природа химической связи».
2. Задачи на составление
химических формул
двухатомных соединений
(оксидов, сульфидов, гидридов
и т.п.).
3. Задания на использование
химической символики и
названий соединений по
номенклатуре международного
союза теоретической и
прикладной химии и
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
тривиальных названий для
составления химических
формул двухатомных
соединений (оксидов,
сульфидов, гидридов и т.п.) и
других неорганических
соединений отдельных классов
1.2 ОК 01
ОК 02
Периодический закон и Характеризовать
таблица Д.И.
химические элементы в
Менделеева
соответствии с их
положением в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева
1. Тест «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность и
сродство к электрону
химических элементов в
соответствие с их электронным
строением и положением в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева».
2. Практические задания на
установление связи между
строением атомов химических
элементов и периодическим
изменением свойств
химических элементов и их
соединений в соответствии с
положением Периодической
системе.
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
характеризацию химических
элементов: «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность и
сродство к электрону
химических элементов в
соответствие с их электронным
строением и положением в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева»
2
2.1 ОК 01
ОК 04
Характеризовать типы Контрольная работа
Раздел 2. Химические
«Строение вещества и
химических реакций
реакции
химические реакции»
Типы химических
реакций
Составлять реакции
соединения, разложения,
обмена, замещения,
окислительновосстановительные
реакции
1. Задачи на составление
уравнений реакций:
– соединения, замещения,
разложения, обмена;
– окислительновосстановительных реакций с
использованием метода
электронного баланса.
2. Задачи на расчет массы
вещества или объёма
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
газов по известному количеству
вещества, массе или объёму
одного из участвующих в
реакции веществ; расчёты
массы (объёма, количества
вещества) продуктов реакции,
если одно из веществ имеет
примеси
2.2
3
Электролитическая
Составлять уравнения
диссоциация и ионный химических реакции
обмен
ионного обмена с
участием
неорганических веществ
Раздел 3. Строение и
свойства
неорганических
веществ
1. Задания на составление
молекулярных и ионных
реакций с участием кислот,
оснований и солей,
установление изменения
кислотности среды
2. Лабораторная работа "Типы
химических реакций"
Исследовать строение и Контрольная работа
«Свойства неорганических
свойства
неорганических
веществ»
веществ
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
3.1 ОК 01
ПК..3
Классификация,
номенклатура и
строение
неорганических
веществ
Классифицировать
неорганические
вещества в соответствии
с их строением
1. Тест «Номенклатура и
название неорганических
веществ исходя из их
химической формулы или
составление химической
формулы исходя из названия
вещества по международной
или тривиальной
номенклатуре».
2. Задачи на расчет массовой
доли (массы) химического
элемента (соединения) в
молекуле (смеси).
3. Практические задания по
классификации, номенклатуре и
химическим формулам
неорганических веществ
различных классов.
4. Практические задания на
определение химической
активности веществ в
зависимости вида химической
связи и типа кристаллической
решетки
3.2 ОК 01
ОК 02
Физико-химические
свойства
Устанавливать
зависимость физико-
1. Тест «Особенности
химических свойств оксидов,
№
ОК/ПК
3.3 ОК 01
ОК 02
ОК 04
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
неорганических
веществ
химических свойств
неорганических веществ
от строения атомов и
молекул, а также типа
кристаллической
решетки
кислот, оснований, амфотерных
гидроксидов и солей».
2. Задания на составление
уравнений химических реакций
с участием простых и сложных
неорганических веществ:
оксидов металлов, неметаллов и
амфотерных элементов;
неорганических кислот,
оснований и амфотерных
гидроксидов, неорганических
солей, характеризующих их
свойства и способы получения.
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
свойства и получение
неорганических веществ
Идентификация
неорганических
веществ
Исследовать
1. Практико-ориентированные
качественные реакции
задания по составлению
неорганических веществ химических реакций с участием
неорганических веществ,
используемых для их
идентификации.
2.Лабораторная работа:
“Идентификация
неорганических веществ”
№
ОК/ПК
4
4.1 ОК 01
ПК...3.1
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
Раздел 4. Строение и
свойства
органических
веществ
Исследовать строение и Контрольная работа
свойства органических «Строение и свойства
веществ
органических веществ»
Классификация,
строение и
номенклатура
органических веществ
Классифицировать
органические вещества в
соответствии с их
строением
1. Задания на составление
названий органических
соединений по тривиальной или
международной
систематической номенклатуре.
2. Задания на составление
полных и сокращенных
структурных формул
органических веществ
отдельных классов.
3. Задачи на определение
простейшей формулы
органической молекулы, исходя
из элементного состава (в %)
Устанавливать
зависимость физикохимических свойств
органических веществ от
строения молекул
1. Задания на составление
уравнений химических реакций
с участием органических
веществ на основании их
состава и строения.
2. Задания на составление
уравнений химических реакций,
иллюстрирующих химические
4.2 ОК 01
Свойства органических
ОК 02
соединений
ОК 04
ПК…3.2
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
свойства с учетом механизмов
протекания данных реакций и
генетической связи
органических веществ разных
классов.
3. Расчетные задачи по
уравнениям реакций с участием
органических веществ.
4. Лабораторная работа
“Превращения органических
веществ при нагревании"
4.3 ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК..3.1
3.2.
5
Идентификация
органических веществ,
их значение и
применение в бытовой
и производственной
деятельности человека
Исследовать
качественные реакции
органических
соединений отдельных
классов
Раздел 5.
Кинетические и
термодинамические
закономерности
протекания
Характеризовать
влияние различных
факторов на
равновесие и скорость
химических реакций
1.Практико-ориентированные
задания по составлению
химических реакций с участием
органических веществ, в т.ч.
используемых для их
идентификации в быту и
промышленности.
2.Лабораторная работа:
“Идентификация органических
соединений отдельных классов”
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
химических реакций
5
ОК 01
Скорость химических
ОК 02
реакций. Химическое
ПК…3.1 равновесие
6
Раздел 6. Растворы
6.1 ОК 01
ОК 02
ПК 2.2
Понятие о растворах
Характеризовать
влияние концентрации
реагирующих веществ и
температуры на скорость
химических реакций
Характеризовать
влияние изменения
концентрации веществ,
реакции среды и
температуры на
смещение химического
равновесия
Практико-ориентированные
теоретические задания на
анализ факторов, влияющих на
изменение скорости химической
реакции. Практикоориентированные задания на
применение принципа ЛеШателье для нахождения
направления смещения
равновесия химической реакции
и анализ факторов, влияющих
на смещение химического
равновесия
Исследовать
истинныерастворы с
заданными
характеристиками
Различать истинные
растворы
1. Задачи на приготовление
растворов.
2. Практико-ориентированные
расчетные задания на
дисперсные системы,
№
ОК/ПК
Модуль/Раздел/Тема
Результат обучения
Типы оценочных
мероприятий
используемые в бытовой и
производственной деятельности
человека
6.2 ОК 01
ОК 04
Исследование свойств Исследовать физикорастворов
химические свойства
истинных растворов
Лабораторная работа
“Приготовление растворов”
